Soal Ulangan Semester 1 Kimia Kelas X 2011

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat!

1. Percobaan yang dilakukan oleh J.J Thomson dengan memberikan medan magnet dan ternyata berpengaruh pada pembelokan sinar katoda ke salah satu muatan , adalah dasar pemikiran ditemukannya salah satu partikel sub atom yaitu … .

A. Neutron

B. Proton

C. Elektron

D. Inti atom

E. Kulit atom

2. Diketahui lambang – lambang atom : , , ,

Pasangan atom yang termasuk isotop adalah :

A. dan

B. dan

C. dan

D. dan

E. dan

3. Diketahui unsur , maka ion K⁺ mempunyai :

A. Proton = 19 , electron = 19 , dan neutron = 20

B. Proton = 19 , electron = 18 , dan neutron = 20

C. Proton = 18 , electron = 19 , dam neutron = 20

D. Proton = 19 , electron = 20 , dan neutron = 20

E. Proton = 19 , electron = 19 , dan neutron = 39

4. Diketahui unsur , maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah … .

A. 2 8 10

B. 2 8 8

C. 2 8 8 2

D. 2 10 8

E. 2 2 8 8

5. Model atom yang sering disebut sebagai model atom “roti kismis “ adalah model atom yang dikemukakan oleh … .

A. Rutherford

B. Bohr

C. Dalton

D. Modern

E. Thomson

6. Pada tahun 1829 seorang ilmuwan mempelajari unsur – unsur , dan dari unsur – unsur tersebut ditemukan suatu pola , yaitu bila unsur – unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifat dan diurutkan massanya maka setiap kelompok terdapat massa unsur yang ditengah merupakan rata – rata dari massa unsur yang mengapitnya.Siapakah nama penemunya ?

A. Newlands

B. Dalton

C. Lothar Meyer

D. Dobereiner

E. Mendeleev

7. Sistem Periodik Unsur modern disusun berdasarkan … .

A. Kenaikan nomor massa

B. Kenaikan nomor atom

C. Urutan besarnya atom

D. Panjang jari – jarinya

E. Urutan penemuannya

8. Dalam sistem periodikunsur , unsur - unsur yang terletak pada satu golongan yang sama mempunyai kesamaan dalam hal ….

A. Panjang jari - jarinya

B. Massanya

C. No atomnya

D. Kelimpahannya

E. Sifatnya

9. Diketahui unsur – unsur : ; ; dan , maka secara berurutan unsur – unsur yang merupakan non logam , metalloid ,dan logam adalah ….

A. , , dan

B. , , dan

C. , , dan

D. , , dan

E. , , dan

10. Diketahui data energi ionisasi dari tiga unsur yang terletak pada satu golongan dalam sistem periodik unsur sebagai berikut : A = 2,5 ; B = 4 ; C =3. Urutan letak unsur–unsur tersebut dari atas ke bawah adalah …..

A. A , B , C

B. A , C , B

C. B , A , C

D. B , C , A

E. C , B , A

11. Diketahui konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut :

A : 2 1

B : 2 8 1

C : 2 8 8 1

Dari data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa dari A , B , ke C berturut – turut mempunyai sifat ….

A. Makin panjang jari – jari atomnya

B. Makin besar energi ionisasinya

C. Makin pendek jari – jarinya

D. Makin sulit melepaskan elektron valensinya

E. Makin stabil atomnya

12. Diketahui konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut :

P : 2 8 1

Q : 2 8 2

R : 2 8 6

S : 2 8 8 1

T : 2 8 8 2

Dari data di atas dapat disimpulkan unsur yang paling mudah melepaskan elektron valensinya adalah unsur… .

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

13. Diketahui unsur . Untuk mencapai kestabilannya ,unsur tersebut akan cenderung untuk … .

A. Melepas satu elektron

B. Melepas tujuh elektron

C. Menangkap satu elektron

D. Menangkap tujuh elektron

E. Menangkap dua elektron

14. Jika diketahui nomor atom O = 8, maka jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul Oksigen (O₂ ) adalah sebanyak … .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

15. Diketahui unsur₁₂X dan unsur₉Y. Jika unsur X dan Y berikatan, maka jenis ikatan dan rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah ... .

A. Ikatan ion , rumus kimia XY

B. Ikatan ion , rumus kimia XY₂

C. Ikatan ion , rumus kimia X₂Y

D. Ikatan kovalen , rumus kimia XY₂

E. Ikatan kovalen , rumus kimia X₂Y

16. Dalam molekul CH₄antara atom C dan atom H membentuk ikatan kovalen tunggal. Ikatan kovalen tunggal terjadi karena :

A. Penggunaan beberapa elektron oleh atom atom yang berikatan

B. Penggunaan satu elektron oleh atom – atom yang berikatan

C. Penggunaan elektron valensi oleh atom – atom yang berikatan

D. Penggunaan bersama satu pasang elektron oleh atom – atom yang berikatan

E. Penggunaan bersama lebih dari satu pasang elektron oleh atom – atom yang berikatan

17. Perhatikan struktur Lewis berikut :

1 H 2

H ox N xx H⁺

ox 3

Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah … .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 1,2,3

18. Pasangan senyawa – senyawa berikut yang keduanya berikatan kovalen adalah … .

A. KCl dan HCl

B. NH3 dan KBr

C. Cl₂ dan CaCl₂

D. NH₃ dan H₂O

E. NH₃ dan CaCl₂

19. Diketahui keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : F= 4,0 ; Cl = 3.0 ; Br =2,8; I = 2,5 dan H = 2,1 , maka senyawa halogen yang paling terpengaruh oleh medan listrik/magnet adalah … .

A. HI

B. HBr

C. HCl

D. F₂

E. HF

20. Diketahui keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : A = 5 ; B = 3 ; C = 4 ; D = 2,5 . Senyawa yang paling polar yaitu … .

A. AB

B. AC

C. AD

D. CD

E. BC

21. Diantara pasangan zat-zat berikut yang keduanya berikatan kovalen non polar adalah…

A. Cl₂ dan CH₄

B. HCl dan HBr

C. NH₃ dan H₂O

D. HCl dan H₂O

E. Cl₂ dan HBr

22. Batangan besi terbentuk dari ikatan antar atom besi, yang disebut ikatan logam. Ikatan logam sangat kuat, sehingga atom-atom besi dalam batangan sulit untuk dipisahkan. Hal ini terjadi karena ... .

A. Unsur – unsur logam saling melepas elektron

B. Unsur – unsur logam saling membutuhkan elektron

C. Unsur –unsur logam saling menerima elektron

D. Elektron valensinya kurang dari 8

E. Interaksi antar elektron valensi

23. Nama yang tepat untuk senyawa AlCl₃ adalah …. .

A. Aluminium triklorida

B. Aluminium klorida

C. Trialuminium klorida

D. Aluminium klorida tiga

E. Aluminium klorin

24. Jika ion Mg²⁺ tarik menarik dengan ion Cl^- , akan terbentuk senyawa dengan rumus kimia … .

A. MgCl

B. Mg₂Cl

C. MgCl₃

D. MgCl₂

E. Mg₂Cl₃

25. Nama yang tepat dari senyawa – senyawa NH₄Cl ; Mg₃(PO₄)₂dan CaSO₄ secara berturut – turut adalah ….

A. Natrium klorida ; Magnesium pospor ; Kalsium sulfat

B. Amonium klorida ; Magnesium pospor , Kalium sulfat

C. Amonium klorida ; Magnesium pospat ; Kalium sulfat

D. Amoniak klorida ; Magnesium pospat ; Kalsium sufida

E. Amonium klorida ; Magnesium pospat ; Kalsium sulfat

26. Rumus kimia dari Pospor pentaklorida adalah … .

A. PCl

B. PCl₂

C. P₂Cl₃

D. PCl₅

E. P₂Cl₅

27. Dari reaksi kimia berikut , manakah reaksi kimia yang sudah setara ?

A. Na_(s) + 2H₂O_(l) ---------- > NaOH_(aq) + H_2(g)

B. Na_(s) + H₂O_(l) ----------- > NaOH_(aq) + 2H_2(g)

C. Al_(s) + HCl_(aq) ---------- > AlCl_3(aq) + H_2(g)

D. Al_(s) + 3HCl_(aq) --------- > AlCl_3(aq) + H_2(g)

E. 2Na_(s) + 2H₂O_(l) -------- > 2NaOH_(aq) + H_2(g)

28. Diketahui reaksi : aC₃H_8(g) + bO_2(g) -------- > cCO_2(g) + dH₂O_(g)

Maka setelah disetarakan harga a,b,c,dan d berturut turut adalah … .

A. 1 , 5 , 3 , 4

B. 5 ,1 , 4 , 3

C. 5 , 1 , 3 , 4

D. 4 , 3 , 1 , 5

E. 3 , 4 , 1 , 5

29. Diantara pernyataan-pernyataan berikut, manakah yang sesuai dengan hukum Lavoisier?

A. Massa zat – zat yang bereaksi adalah sama satu dengan yang lain

B. Massa zat – zat sebelum bereaksi dengan massa zat setelah bereaksi adalah tetap

C. Massa zat yang bereaksi dengan massa zat hasil reaksi adalah sama

D. Massa zat- zat hasil reaksi tergantung massa zat – zat yang bereaksi

E. Massa zat – zat yang bereaksi tidak dapat ditentukan

30. Perhatikan data hasil eksperimen massa hidrogen dan massa oksigen dalam pembentukan air ( H₂O) sebagai berikut :

Massa Hidrogen (g)	Massa Oksigen (g)	Massa air yang terbentuk (g)	Massa zat yang tersisa (g)
1	8	9	-
2	8	9	1 Hidrogen
1	9	9	1 Oksigen
2	16	18	-

Dari data di atas maka perbandingan massa Hidrogen : massa Oksigen dalam membentuk air adalah … .

A. 1 : 8

B. 1 : 9

C. 2 : 8

D. 2 : 9

E. 1 : 18

31. Perbandingan massa Fe : S dalam senyawa FeS = 7 : 4. Jika 14 gram Fe direaksikan dengan 10 gram S, maka massa FeS yang terbentuk adalah ... gram.

A. 11

B. 22

C. 24

D. 28

E. 30

32. Perhatikan tabel perbandingan massa Nitrogen dan Oksigen dalam beberapa senyawa berikut:

Senyawa	Massa nitrogen ( g )	Massa Oksigen (g)	Perbandingan N : O
N₂O	28	16	7:4
NO	14	16	7 : 8
N₂O₃	28	48	7 : 12
N₂O₅	28	64	7 : 16

Dari tabel tersebut , maka perbandingan massa Oksigen dalam N₂O : NO : N₂O₃ : N₂O₅secara berturut – turut adalah ….

A. 1:2:3:4

B. 1:3:4:2

C. 1:4:3:2

D. 1:3:2:4

E. 1:4: 2 : 3

33. Diketahui reaksi sebagai berikut : CH_4(g) + O_2(g) ------- > CO_2(g) + H₂O(g) ( reaksi belum setara). Jika gas metana ( CH₄) yang direaksikan sebanyak 0,5 liter , maka bera-pakah volume gas O₂ yang diperlukan jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama ?

A. 0,5 L

B. 1,0 L

C. 1,5 L

D. 2,0 L

E. 2,5 L

34. Jika dalam 1 L gas hidrogen terdapatxmolekulH₂ , maka dalam 1 L gas belerang trioksida ( SO₃) pada temperatur dan tekanan yang sama terdapat molekul SO₃ sebanyak … .

A. 40x

B. 20x

C. 4x

D. 2x

E. x

35. Diketahui 6 gram urea ( CO(NH₂)₂). Jika Ar C = 12, O=16, N=14 dan H = 1 , maka berapakah jumlah molekul urea tersebut ?

A. 6,02 x 10²³

B. 6,02 x 10²²

C. 6,02 x 10²¹

D. 3,01 x 10²³

E. 3,01 x 10²²

A. SOAL URAIAN

Untuk soal nomor 36 sampai dengan 40 kerjakan dengan tepat dan jelas pada lembar jawab yang telah tersedia !

36. Tentukanlah massa molekul relatif dari senyawa CuSO₄.5H₂O jika diketahui Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1

37. Tentukan volume dari 0,5 mol gas CO₂ jika diukur pada keadaan standard.

38. Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% massa C dan sisanya H. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut = 30, maka tentukan:

a. Rumus Empiris senyawa
b. Rumus Molekul senyawa
( Ar C = 12, H = 1)

39. Sebanyak 27 gram logam Aluminium bereaksi dengan larutan asam klorida berlebih sesuai reaksi :

Al_(s) + HCl_(aq)→ AlCl_3(s) + H_2(g) (belum setara )
Jika Ar Al = 27 ; Cl = 35,5 , maka tentukanlah :
a. Massa AlCl₃ yang terbentuk
b. Volume gas H₂ yang terbentuk pada keadaan STP

40. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinasi? Gambarkan struktur Lewis senyawa HNO₃, dan tunjukkan ikatan kovalen koordinasi yang ada di dalamnya. (nomor atom H = 1, N = 7, O = 8)

Ruang Belajar Bersama